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Aggregatzustände > Der gasförmige Zustand:

Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante

WebinarTerminankündigung aus unserem Online-Kurs Thermodynamik:
 Am 13.12.2016 (ab 16:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt.
Gratis-Webinar (Thermodynamik) Innere Energie, Wärme, Arbeit
- Innerhalb dieses 60-minütigen Webinares wird der 1. Hauptsatz der Thermodynamik für geschlossene Systeme behandelt und auf die innere Energie, Wärme und Arbeit eingegangen.
[weitere Informationen] [Terminübersicht]

Nach Umformung der Gleichung aus dem vorherigen Kurstext erhält man dann die thermische Zustandsgleichung des idealen Gases durch:

Methode

$pV = m \; R_i \; T$               Zustandsgleichung des idealen Gases

Man kann die Zustandsgleichung auch mittels des spezifischen Volumens ausdrücken:

Methode

$pv = R_i \; T$.

Oder man drückt die thermische Zustandsgleichung durch die universelle Gaskonstante $R$ aus:

Methode

$pV = n \; R \; T$

-mit dem molaren Volumen

Methode

$p v_m = R \; T$

Merke

Die thermische Zustandsgleichung für ideale Gase stellt den Grenzfall aller thermischen Zustandsgleichungen dar. Sie gilt für eine geringe Dichte $\rho \to 0$, d.h. also für einen geringen Druck bei genügend hoher Temperatur. Ist dieser Fall gegeben, so können das Eigenvolumen der Gasmoleküle sowie die anziehende Kraft zwischen den Molekülen vernachlässigt werden. Für viele Gase wie z.B. die wasserdampfungesättigte Luft ist diese Gleichung auch bei Normalbedingungen eine gute Näherung. 
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Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
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Anorganische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Einführung in die Anorganische Chemie
    • Einleitung zu Einführung in die Anorganische Chemie
  • Grundlagen der Chemie
    • Einleitung zu Grundlagen der Chemie
    • Definition Stoff
    • Homogene und heterogene Stoffe
    • Definitionen der anorganischen Chemie
    • Aggregatzustände und deren Änderung
    • Phasendiagramme
      • Einleitung zu Phasendiagramme
      • Beispiel: Phasendiagramm Wasser, Kohlendioxid
    • Systemkomponenten
  • Aggregatzustände
    • Der gasförmige Zustand
      • Einleitung zu Der gasförmige Zustand
      • Ideales Gas und spezifische Gaskonstante
      • Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Einleitung zu Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Beispiel: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 2: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 3: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
      • Gesetze
        • Einleitung zu Gesetze
        • Gesetz von Boyle und Mariotte
        • Gesetz von Gay-Lussac
        • Gesetz von Amontons
        • Beispiel: Goethebarometer
    • Der flüssige Zustand
    • Der feste Zustand
      • Einleitung zu Der feste Zustand
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          • Chemische Einteilung von Gläsern
  • Elemente des Periodensystems
    • Einleitung zu Elemente des Periodensystems
    • Atomaufbau und Elementarteilchen
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    • Orbitalmodell
      • Einleitung zu Orbitalmodell
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        • Einleitung zu Hauptgruppen des PSE
        • 8. Hauptgruppe des PSE, Edelgase
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        • 6. Hauptgruppe des PSE, Chalkogene
        • 5. Hauptgruppe des PSE, Stickstoffgruppe
        • 4. Hauptgruppe des PSE, Kohlenstoffgruppe
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      • Einleitung zu Stoffeigenschaften
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    • Chemische Reaktionen, Reaktionsgleichung, stöchiometrische Zahl
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    • Beispiel zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung
    • Reaktionsenergie, Reaktionsenthalpie, Satz von Hess
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