ZU DEN KURSEN!

Anorganische Chemie - Phasendiagramme

Kursangebot | Anorganische Chemie | Phasendiagramme

Anorganische Chemie

Phasendiagramme

Das Phasendiagramm ist eine geometrische Darstellung der Orte thermodynamischer Parameter eines Gleichgewichtszustandes unterschiedlicher Phasen unter festgelegten Bedingungen.

Merke

Die Größen, welche die Phasen und den Gleichgewichtszustand der Phasen beeinflussen sind die intensiven und die extensiven Größen.
Intensive und extensive Größen
Intensive und extensive Größen

Man unterscheidet zwischen extensiven und intensiven Zustandsgrößen. Unter einer extensiven Größe versteht man eine Zustandsgröße, welche sich mit der Größe des betrachteten Systems ändert. Das bedeutet also extensive Größen sind proportional zur Soffmenge (bzw. Masse). Eine intensive Größe hingegen ist eine Zustandsgröße, welche sich nicht mit der Größe des betrachteten Systems ändert. Intensive Größen sind also nicht proportional zur Stoffemenge (bzw. Masse). 

Beispiele für extensive Größen sind Masse $m$, Stoffmenge $n$, Volumen $V$, Entropie $S$ sowie Enthalpie $H$. Beispiele für intensive Größen sind Temperatur $T$, Druck $p$ und Dichte $\rho$.

Beispiel

Beispiel: Teekanne

Die Menge an Tee (Masse) in einer Kanne stellt eine extensive Größe dar. Zwei Kannen Tee bedeuten die doppelte Menge an Tee (Proportionalität). Die Temperatur des Tees hingegen stellt eine intensive Größe dar. Zwei gleich heiße Kannen Tee bedeuten nicht die Verdopplung der Temperatur.

Wichtig

Im folgenden Kurstext finden Sie die Phasendiagramme für Wasser und Kohlendioxid.