Als nächste Bindungsart stellen wir Ihnen nun die Atombindung vor. Die alternativen Bezeichnungen für diese Bindung sind kovalente Bindung, Elektronenpaarbindung oder homöopolare Bindung.
Die Atombindung entsteht zwischen Nichtmetallen, also Elementen, die sich rechts im Periodensystem befinden. Die Atombindung wird durch das Bindungspaar gebildet, welches entsteht wenn beide Bindungspartner ein Elektron zur Bindungsbildung freistellen.
Wie dies nach der Lewis-Schreibweise aussieht, sehen Sie in der nächsten Abbildung:
Beim oben abgebildeten Molekül handelt es sich um
Aus aufmerksamer Leser ist Ihnen bestimmt aufgefallen, dass ein Unterschied zwischen einer Ionenbindung und der obigen Atombindung besteht. Denn bei Atombindungen handelt es sich um gerichtete Bindungen, die lediglich in eine Richtung wirken. Es werden keine Ionen zur Ausbildung gebildet.
Rein kovalente Bindungen und polarisierte Bindungen
Atombindungen lassen sich in zwei Ausprägungen differenzieren. Auf der einen Seite stehen die rein kovalenten Bindungen und auf der anderen Seite die polarisierten Bindungen.
Merke
Beispiele für rein kovalente Bindungen:
Beispiel
- Wasserstoffgas
- Sauerstoff
- Chlorgas
- Stickstoff
Merke
In der obigen Abbildung sehen wir erneut ein Wassermolekül
Weitere interessante Inhalte zum Thema
-
Atomare Bindungen
Vielleicht ist für Sie auch das Thema Atomare Bindungen (Metallographie) aus unserem Online-Kurs Werkstofftechnik 1 interessant.
-
Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
Vielleicht ist für Sie auch das Thema Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie für Ingenieure interessant.