Reaktionsrate und Reaktionsgeschwindigkeit

Reaktionsrate

Stellen wir uns nun vor, es lägen bisher nur die Edukte A und B als Gemisch vor, sobald beide miteinander reagieren beginnt die Hinreaktion. Bei dieser Reaktion sorgt ein reaktionswirksamer Stoß der Edukte für die Entstehung der Produkte (C und D). Wie viele derartiger Stöße im Zeitverlauf auftreten, richtet sich immer nach der Konzentration der Edukte. Dabei besteht dabei ein proportionaler Zusammenhang zwischen beiden. 

Bei der Hinreaktion gilt für die Reaktionsrate folgendes:

Die unbekannte Größe in dieser Gleichung ist . Bei dieser Größe handelt es sich um eine Konstante, die Ratenkonstante, die je nach Temperatur einen spezifischen Wert hat. Diese Werte lassen sich aus Tabellenwerken ablesen. 

Ab dem Zeitpunkt in dem sich Produkte (C und D) gebildet haben, beginnt auch schon die Rückreaktion. Die entsprechende Gleichung für die Reaktionsrate der Rückreaktion ist

Stellt sich nun die Frage: Wann ist welche Reaktionsrate größer?

Zu Beginn ist natürlich die Rate der Hinreaktion größer als die Rate der Rückreaktion. Im Zeitverlauf fällt jedoch auf, dass sich beide Reaktionsraten immer weiter annähern. Die nächste Abbildung soll Ihnen dies nochmals verdeutlichen:

Die gestrichelte Linie schneidet dabei den Punkt auf den beiden Geraden, ab dem ein chemischer Gleichgewichtszustand der Reaktionsraten erreicht ist.