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Die Elemente der zweiten Gruppe besitzen 2 Valenzelektronen in ihrer Valenzschale und erreichen die Edelgaskonfiguration indem sie zwei Ihrer Außenelektronen abgeben. Man bezeichnet diese Gruppe als Erdalkalimetalle. Ihre Reaktivität steigt mit der steigenden Ordnungszahl kontinuierlich an. Abgesehen von Beryllium, welches hart und spröde ist, sind die anderen Erdalkalimetalle weich und sehr gut verformbar. Zudem besitzen sie einen typischen metallischen Glanz, der aber infolge von Oxidation an der Oberfläche kurzfristig vergeht. Zudem handelt es sich bei Erdalkalimetallen um Leichtmetallen, die allesamt Dichten von weniger als
Merke
Beispiel
Merke
Versuchsvideo: Temperaturerniedrigung
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Zum Auflösen von Calciumchlorid Hexahydrat
Versuchsvideo: Nachweisreaktion 2. Nebengruppe
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In diesem Versuch werden Lösungen von Salzen der Metalle der 2. Nebengruppe des Periodensystems der Elemente mit Natronlauge NaOH versetzt.
Bei der Zugabe zu der Zinkionen enthaltenen Lösung entsteht erst in Wasser unlösliches Zinkhydroxid
Bei Zugabe von
Wird Natronlauge zu einer Quecksilbersalzlösung gegeben, so bildet sich kein Hydroxid, sondern Quecksilber(II)-oxid
Ordnungszahlen, Elektronegativität (nach Pauling) und atomare Masse:
Beryllium: 4 | 1,57 | 9,01 (in u)
Magnesium: 12 | 1,31 | 24,30
Calcium: 20 | 1,0 | 40,07
Strontium: 38 | 0,95 | 87,62
Barium: 56 | 0,89 | 137,32
Radium: 88 | 0,9 | 226
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