Zur näheren Beschreibung des Atommodells und speziell des Aufbaus der Atomhülle nützt uns besonders das Bohr'sche Atommodell, welches 1913 vom Nobelpreisträger der Physik Niels Bohr veröffentlicht wurde.
Merke
Aufbau des Schalenmodells
Bohr hat die Bahnen als Schalen bezeichnet mit den Zusätzen K-, L-, M-, N- usw.
Alternativ können die Schalen auch mit Hilfe der Hauptquantenzahlen
Nachfolgend siehst du eine entsprechende Auflistung:
K-Schale
Diese Schale ist dem Atomkern am Nächsten gelegen und weist das niedrigste Energieniveau auf.
L-Schale
Diese Schale ist nach der K-Schale, die dem Atomkern am Nächsten gelegenen Schale und besitzt gegenüber der K-Schale eine höhere Energie.
M-Schale
Diese Schale liegt weiter vom Atomkern entfernt als die vorher genannten Schalen und besitzt entsprechend mehr Energie als diese.
Merke
Die Elektronen auf Ihren Schalen treten nicht willkürlich auf, sondern füllen sich von der unteren Schale zur obersten Schale hin auf.
Merke
Wie viele Elektronen auf einer Schale untergebracht werden können, lässt sich mit folgender einfachen Gleichung bestimmen.
Methode
Greifen wir nun erneut die Schalen von oben auf.
- Für die K-Schale
gilt: maximal 2 Elektronen. - Für die L-Schale
gilt: maximal 8 Elektronen. - Für die M-Schale
gilt: maximal 18 Elektronen.
Die anderen Schalen besitzen maximal folgende Elektronen:
- N-Schale = 32 Elektronen
- O-Schale = 50 Elektronen
- P-Schale = 72 Elektronen
- Q-Schale = 98 Elektronen
Merke
Nachfolgend siehst du einige Atome inklusive ihrer Schalen
Beispiel: Elektronenverteilung
Anhand des Elements Natrium
Mit zwei Elektronen können wir die K-Schale auffüllen.
Weitere acht Elektronen können wie in die L-Schale setzen.
Das letzte Elektron setzen wir dann in die M-Schale.
Schalenwechsel
Soll ein Elektron von einer niedrigeren Schale auf eine höhere Schale befördert werden, so ist Energie notwendig. Die Form dieser Energie ist
Der Abstand zwischen zwei Schalen weist eine bestimmte Energiedifferenz (DE) auf und entspricht der zugeführten Energie
Methode
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