Mehrprotonige Säuren, Dissoziationsstufen

In einem der vorangegangenen Kurstexte haben wir Ihnen eine Auswahl von Säuren und Basen in Tabellenform aufgeführt. Anhand dieser Tabelle möchten wir Ihnen nun den Unterschied zwischen  einprotonigen, zweiprotonigen und dreiprotonigen Säuren aufzeigen.

Zur Erinnerung:

Einprotonige Säuren Hierzu gehören die ersten vier Säuren in der Tabelle. Diese können nur ein Proton abgeben.

Zweiprotonige Säuren Dazu zählt die Schwefelsäure. Sie kann während der Protolyse zwei Protonen abgeben.

Dreiprotonige Säuren Phosphorsäure [nicht in Tabelle aufgeführt] besitzt sogar drei Protonen zum Abgeben. 

Dissoziationsstufe 1

Während der ersten Disziationsstufe entstehen aus der Schwefelsäure in Wassser Hydrogensulfat und ein Oxoniumion . 

Für die erste Dissoziationsstufe können wir folgende konjugierte Säure-Base-Paare benennen: sowie

Dissoziationsstufe 2

Hier fungiert das Hydrogensulfat anders als in der ersten Stufe nicht mehr als Base in der Rückreaktion, sondern als Säure für die zweite Dissoziationsstufe. Denn noch kann das Hydrogensulfat ein Proton abgeben. Es findet eine erneute Dissoziation in Wasser statt.

Für die zweite Dissoziationsstufe liegen folgende konjugierte Säure-Base-Paare vor: und .