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Anorganische Chemie - Mehrprotonige Säuren, Dissoziationsstufen

Kursangebot | Anorganische Chemie | Mehrprotonige Säuren, Dissoziationsstufen

Anorganische Chemie

Mehrprotonige Säuren, Dissoziationsstufen

In einem der vorangegangenen Kurstexte haben wir Ihnen eine Auswahl von Säuren und Basen in Tabellenform aufgeführt. Anhand dieser Tabelle möchten wir Ihnen nun den Unterschied zwischen  einprotonigen, zweiprotonigen und dreiprotonigen Säuren aufzeigen.

Zur Erinnerung:

SummenformelGegenionSäurenbezeichnung
Chlorwasserstoff (Salzsäure)
Chlorsäure
Chlorige Säure
Flusssäure
Schwefelsäure
Schweflige Säure

Merke

Hier klicken zum AusklappenDiese Säuren unterscheiden sich hinsichtlich der Anzahl ihrer H-Atome und somit auch der Anzahl ihrer Protonen. Letztere werden im Rahmen der Protolyse abgegeben. 

Einprotonige Säuren Hierzu gehören die ersten vier Säuren in der Tabelle. Diese können nur ein Proton abgeben.

Zweiprotonige Säuren Dazu zählt die Schwefelsäure. Sie kann während der Protolyse zwei Protonen abgeben.

Dreiprotonige Säuren Phosphorsäure [nicht in Tabelle aufgeführt] besitzt sogar drei Protonen zum Abgeben. 

Merke

Hier klicken zum AusklappenGenerell können wir festhalten, dass die Protonenabgabe nicht plötzlich abläuft, sondern bei mehrprotonigen Säuren schrittweise. Für jeden Abgabeschritt können wir eine Dissoziationsstufe formulieren. 

Beispiel

Hier klicken zum AusklappenIn diesem Beispiel schreiben wir die Dissoziationsstufen für Schwefelsäure auf.

Dissoziationsstufe 1

Methode

Hier klicken zum Ausklappen Erste Protonenabgabe

Während der ersten Disziationsstufe entstehen aus der Schwefelsäure in Wassser Hydrogensulfat und ein Oxoniumion

Merke

Hier klicken zum AusklappenJede Dissoziationsstufe stellt für sich ein chemisches Gleichgewicht dar, weshalb aus den bisher gebildeten Ionen bei einer Rückreaktion wieder die Edukte vorliegen.

Für die erste Dissoziationsstufe können wir folgende konjugierte Säure-Base-Paare benennen: sowie

Dissoziationsstufe 2

Methode

Hier klicken zum Ausklappen Zweite Protonenabgabe

Hier fungiert das Hydrogensulfat anders als in der ersten Stufe nicht mehr als Base in der Rückreaktion, sondern als Säure für die zweite Dissoziationsstufe. Denn noch kann das Hydrogensulfat ein Proton abgeben. Es findet eine erneute Dissoziation in Wasser statt.

Merke

Hier klicken zum AusklappenBei der erneuten Dissoziation ensteht ein weiteres Oxoniumion und ein Sulfation

Für die zweite Dissoziationsstufe liegen folgende konjugierte Säure-Base-Paare vor: und

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