Protonen, Protolysen und Protonenübergang
Das Proton
Merke
Die Protolyse verfährt somit eindeutig nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip.
Übersicht von Säuren und Basen
In der ersten der beiden nachfolgenden Tabellen haben wir Ihnen die bekanntesten Säuren, inkl. Summenformel und Gegenion, aufgeführt:
Summenformel | Gegenion | Säurenbezeichnung |
Chlorwasserstoff (Salzsäure) | ||
Chlorsäure | ||
Chlorige Säure | ||
Flusssäure | ||
Schwefelsäure | ||
Schweflige Säure | ||
Phosphorsäure | ||
Salpetersäure | ||
Salpetrige Säure | ||
Kohlensäure | ||
Schwefelwasserstoff | ||
In der zweiten Tabelle finden Sie die wichtigsten Basen, inkl. Summenformel und Gegenion.
Summenformel | Gegenion | Basenbezeichnung |
Ammoniak | ||
Natriumhydroxid | ||
Kaliumhydroxid | ||
Calciumhydroxid |
Lösen von Säuren und Basen
- Löst man eine bestimmte Menge von einer Säure (bspw. der obigen Tabelle) in einem festgelegten Wasservolumen, so erhält man eine Säure, die eine bestimmte Konzentration aufweist.
- Löst man eine bestimmte Menge von einer Base (bspw. der obigen, zweiten Tabelle) in einem festgelegten Wasservolumen, so erhält man eine Lauge, die eine bestimmte Konzentration aufweist. Anstelle von Lauge wir häufig die eingängigere Bezeichung Base verwendet.
Protolyse von Säuren und Basen, Dissoziation
Wenn man eine Säure oder eine Base in ihre Ionen innerhalb eines Lösungsmittels auflöst, so bezeichnet man diesen Vorgang als Dissoziation. Die Dissoziation ist ebenfalls eine Protolyse. Nun schauen wir uns die Protolyse jeweils für eine Säure und eine Base an.
Protolyse einer Säure
Um die Protolyse einer Säure einfacher nachvollziehen zu können, nutzen wir für die Reaktionsgleichung eine allgemeine Bezeichnung
Hierzu stellen wir die Dissoziation der Säure
Beispiel
Sie sehen, dass unsere Säure Protonen (
Merke
Im nächsten Schritt betrachten wir die Dissoziation einer Säure in Wasser
Die Reaktionsgleichung ist dabei wie folgt.
Methode
Das Wasser stellt in dieser Reaktion sowohl das Lösungsmittel als auch die Base dar. Unsere Säure gibt ein Proton
Merke
Protolyse einer Base
Wie wir bereits wissen nehmen Basen (
Methode
In der Hinreaktion nimmt die Base ein Proton
Die Besonderheit hier ist, dass das Wasser sowohl als Lösungsmittel wie auch als Protonenlieferant dient. Diese Eigenschaft des Wassers erinnert doch stark an eine Säure. Die Reaktionspfeile verraten bereits, dass auch eine Rückreaktion stattfindet, bei der das Hydroxidion ein Proton vom positiven Ion
Basen setzen in wässrigen Lösungen Hydroxidionen frei, die nicht in ihrer Struktur gebunden sind. Die Hydroxidionen entstammen dem Lösungsmittel und erzeugen den basischen Charakter einer Lösung.
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