Inhaltsverzeichnis
Der pH-Wert, lat. Potentia hydrogenii, gibt uns Auskunft über den Säuregrad eine Lösung. Die Grundlage des pH-Werts ist das im vorherigen Kurstext besprochene Ionenprodukt von Wasser
Dekadischer Logarithmus
Der dekadische Logarithmus ist der Logarithmus zur Basis 10 und nicht hat nichts mit dem natürlichen Logarithmus
Methode
Herleitung des pH-Wertes
Die Rechenregel werden wir nun auf das Ionenprodukt des Wassers an und leiten den pH-Wert her:
Methode
Herleitung des pH-Wertes mit Zahlen
Methode
Merke
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration :
Der pOH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration:
Die Summe aus dem pH-Wert und dem pOH-Wert ergibt den
Fast immer wird der pH-Wert angegeben. Eine Angabe des pOH-Wertes ist äußerst selten.
Einteilung
Der pH-Wert kann Zahlenwerte zwischen
Neutraler Bereich: Reines Wasser (pH = 7)
Saurer Bereich: Mineralwasser (pH = 6), Regen (pH = 5,6), Bier (pH = 4,5), Cola (pH = 2,0), Batteriesäure (pH < 1),
Wie Sie sehen liegt der Säuregehalt von Cola schon sehr dicht an dem von Batteriesäure!
Basischer Bereich: Blut (pH = 7,4), Seife (pH = 10), Beton (pH = 12,6), Natronlauge (pH = 14)
Messarten
Um den pH-Wert messen zu können, werden häuptsächlich drei Messmöglichkeiten genutzt:
1. pH-Meter (Potentiometrie)
2. Indikator-Lösungen (Farbstoffe)
3. pH-Papier (Farbstoffe)
Gegenüberstellung von pH-Wert und pOH-Wert
pH | Ausprägung | pOH | ||
0 | sauer | 14 | ||
1 | sauer | 13 | ||
2 | sauer | 12 | ||
3 | sauer | 11 | ||
4 | sauer | 10 | ||
5 | sauer | 9 | ||
6 | sauer | 8 | ||
7 | neutral | 7 | ||
8 | basisch | 6 | ||
9 | basisch | 5 | ||
10 | basisch | 4 | ||
11 | basisch | 3 | ||
12 | basisch | 2 | ||
13 | basisch | 1 | ||
14 | basisch | 0 |
Versuchsvideo: in Wasser
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Im kommenden Kurstext behandeln wir die Neutralisation. Damit ist die Überführung einer Lösung in den neutralen Bereich (
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