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Anorganische Chemie - Neutralisation

Kursangebot | Anorganische Chemie | Neutralisation

Anorganische Chemie

Neutralisation

Die Neutralisation bezweckt die Aufhebung des Überschusses an Hydroxidionen oder Oxoniumionen, das heißt der pH-Wert einer Lösung wird in den neutralen Bereich (pH = 7) überführt. Dabei entstehen Wasser und ein Salz. 

Anwendungsbeispiel:

In unserem Beispiel liegt eine wässrige Lösung mit dem pH-Wert von 2 vor.  Über den pH-Wert wissen wir, dass er sich im sauren Bereich befindet. Daraus können wir schließen, dass die Oxoniumionenkonzentration () höher ist als die Hydroxidionenkonzentration (). Um diese beiden Konzentrationen auszugleichen, müssen wir der sauren Lösung eine Base hinzufügen um den neutralen Zustand   und herzustellen.
Nehmen wir an uns liegt eine Salzsäurelösung vor. Die Dissoziation von Salzsäure in Wasser ergibt ein Oxoniumion und ein Chloridion . Um diese Lösung zu neutralisieren setzen wir nun Natriumhydroxid ein. 

Methode

Hier klicken zum AusklappenNeutralisation einer Salzsäurelösung mit Natriumhydroxid:



Salzsäurelösung

Natriumhydroxid

Wasser

$ NaCl = Natriumchlorid, Kochsalz 

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