Redoxgleichung dienen zur Darstellung von Redoxprozessen und sind nichts anderes als die Reaktionsgleichungen für Redoxvorgänge. Wie in vorrangegangenen Reaktionen müssen auch die Gesetze der Erhaltung der Masse und der Erhaltung der Ladung beachtet und der pH-Wert berücksichtigt werden.
Es existieren Redoxprozesse, die ausschließlich im sauren oder ausschließlich im basischen Milieu ablaufen können.
Anwendungsbeispiel:
Beispiel
Im Nachfolgenden zeigen wir Ihnen schrittweise die Bestimmung der Größen in einer Redoxgleichung. Uns interssiert: Wobei handelt es sich um das Oxidationsmittel und was ist das Reduktionsmittel? Und wie muss die Nettogleichung aussehen?
1. Schritt: Reaktionsgleichung anhand der bekannten Größen aufstellen
Zu Beginn stellen wir die Reaktionsgleichung auf und bestimmen die Edukte und Produkte aus der obigen Aufgabenstellung:
2. Schritt: Oxidationszahlen bestimmen
Nun bestimmen wir die zugehörigen Oxidationszahlen nach den Regeln des vorherigen Kurstextes, bzw. unter Zuhilfenahme der Elektronegativität
1. Das Iodidion
2. Das Wasserstoffperoxid
3. Das Iod
4. Nun fehlt nur noch das Wassermolekül, bei dem der Wasserstoff die Oxidationszhal
Wie das dann zusammengefasst aussieht, zeigt Ihnen die nächste Abbildung:
3. Schritt: Oxidationsschritt bestimmen
In diesem Schritt bestimmen wir den Oxidationsschritt. Aus den Iodidionen
Aus diesem Oxidationsschritt sind zwei Elektronen hervorgegangen
4. Schritt: Reduktionsschritt bestimmen
Bei unserem Beispiel reagiert das Wasserstoffperoxidmolekül zur Wasser. Dadurch ändert sich die Oxidationszahl des gebundenen Sauerstoffs von
Das Wassermolekül muss durch die stöchiometrische Zahl 2 ergänzt werden, damit wir links und rechts eine identische Anzahl von Sauerstoffatomen haben. Dies bewirkt jedoch ein Ungleichgewicht der Wasserstoffatome. Einen Ausgleich schaffen im sauren Milieu die Protonen
5. Schritt: Nettogleichung erstellen
Nun haben wir zwei Gleichungen aus der wir nun eine gemeinsame bilden möchten, die Nettogleichung. Dies erreichen wir dadurch, dass wir
- alle Atome,
- alle Verbindungen,
- alle Ionen,
herausstreichen, die links und rechts vom Reaktionspfeil in gleicher Art und Weise vorkommen. In unserem Beispiel trifft dies nur auf die Elektronen
Aus der Herleitung der Nettogleichung können wir folgende Informationen ableiten:
1. Das Wasserstoffperoxid ist das Oxidationsmittel
2. Die Iodidionen sind das Reduktionsmittel.
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