Wie wir bisher erfahren haben, besteht die Protolyse aus einer Hin- und Rückreaktion. Hieraus lässt sich dann auch das konjugierte Säure-Base-Prinzip nach Brönsted und Lowry ableiten.
Anhand eines einfachen Beispiels möchten wir Ihnen dies verdeutlichen:
Aus der obigen Abbildung können wir Folgendes ableiten:
- Die Säure
gibt das Proton in der Hinreaktion ab. - Das Wasser
dient als Lösungsmittel und zeitgleich als Base. - Das abgegebene Proton
wird von der Base aufgenommen und zurück bleibt das Gegenion . - Das ehemals neutrale Wasserteilchen bekommt durch das Proton eine positive Ladung
. - Nach Abgabe des positiven Teilchens der Säure bleibt ein negativer Rest, welcher notwendig ist, damit nach der Rückreaktion wieder eine neutrale Verbindung entsteht.
- Durch das fehlende Proton
bewirkt, dass das Oxoniumion zum neutralen Wasserteilchen wird.
Ferner können wir folgendes ablesen:
- Aus der Säure
(Säure 1) ist die konjugierte Base (Base 1) geworden. - Aus der Base
(Base 2) ist die konjugierte Säure (Säure 2) geworden. - Das erste konjugierte Säure-Base-Paar ist
- Das zweite konjugierte Säure-Base-Paar ist
. - Beide Paare unterscheiden sich nur hinsichtlich des Protons
.
Merke
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