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Anorganische Chemie - Konjugiertes Säure-Base-Prinzip nach Brönsted und Lowry

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Anorganische Chemie

Konjugiertes Säure-Base-Prinzip nach Brönsted und Lowry

Wie wir bisher erfahren haben, besteht die Protolyse aus einer Hin- und Rückreaktion. Hieraus lässt sich dann auch das konjugierte Säure-Base-Prinzip nach Brönsted und Lowry ableiten. 

Anhand eines einfachen Beispiels möchten wir Ihnen dies verdeutlichen:

Reaktionsgleichung
Reaktionsgleichung

Aus der obigen Abbildung können wir Folgendes ableiten:

  1. Die Säure $ HA $ gibt das Proton $ H $ in der Hinreaktion ab.
  2. Das Wasser $ H_2O $ dient als Lösungsmittel und zeitgleich als Base.
  3. Das abgegebene Proton $ H^+ $ wird von der Base $ H_2O$ aufgenommen und zurück bleibt das Gegenion $ A^- $. 
  4. Das ehemals neutrale Wasserteilchen bekommt durch das Proton eine positive Ladung $\rightarrow H_3O^+ $.
  5. Nach Abgabe des positiven Teilchens der Säure bleibt ein negativer Rest, welcher notwendig ist, damit nach der Rückreaktion wieder eine neutrale Verbindung entsteht. 
  6. Durch das fehlende Proton $ H^+ $ bewirkt, dass das Oxoniumion zum neutralen Wasserteilchen $ H_2O $ wird. 

Ferner können wir folgendes ablesen:

konjugierte Säure-Base-Paare
konjugierte Säure-Base-Paare
  1. Aus der Säure $ HA $ (Säure 1) ist die konjugierte Base $ A^- $ (Base 1) geworden.
  2. Aus der Base $ H_2O $ (Base 2) ist die konjugierte Säure $ H_3O^+ $ (Säure 2) geworden. 
  3. Das erste konjugierte Säure-Base-Paar ist $ HA/A^- $
  4. Das zweite konjugierte Säure-Base-Paar ist $ H_3O^+ / H_2O $.
  5. Beide Paare unterscheiden sich nur hinsichtlich des Protons $ H^+ $. 

Merke

Hier klicken zum Ausklappen Fasst man nun alle Erkenntnisse zusammen, so wissen wir, dass aus einer Säure bei der Protolyse eine konjugierte Base und aus der Base eine konjugierte Säure wird. Zudem lässt sich nun festhalten, dass bei jeder Protolyse zwei konjugierte Säure-Base-Paare vorliegen.