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Homogene und heterogene Stoffe

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 Am 06.12.2016 (ab 16:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt.
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Ein weiteres Unterscheidungskriterium für Stoffe ist ihre Zusammensetzung. Man unterscheidet

Homogene Stoffe bestehen aus einer Phase, d.h. sie sind in sich völlig homogen, unabhängig davon wo man sich in der Materie gerade befindet. Gold ist eine Paradebeispiel für homogene Reinstoffe, da es keine Bindung mit anderen Stoffen eingeht. Legierungen gehören zur Gruppe der homogenen Gemische. Bei beiden Ausprägungen liegt ein vollständiger Konzentrationsausgleich vor.

Reinstoffe sind Stoffe, die nur aus einer Sorte eines Bausteins zusammengesetzt sind; jeder Baustein kann in seine Elemente aufgetrennt werden und jedes Element steht für eine ganz bestimmte Atomsorte.

Reinstoff Gold
Reinstoff Gold
Reinstoff Silizium
Reinstoff Silizium

Merke

Homogen $\rightarrow $ keine Phasengrenzflächen

Heterogene Stoffe hingegen bestehen aus mehreren Phasen, d.h. Unterschiedliche Einzelstoffe befinden sich gemischt im Gesamtstoff, wobei die Konzentration der Einzelstoffe je nach Lage in der Materie variieren kann. Emulsionen zählen zur Gruppe der heterogenen Gemische, da sich die Inhaltsstoffe nicht gänzlich mischen lassen. Eine Ihnen bestimmt vertraute Ausprägung eines heterogenen Stoffes ist der Hartschaum. Hier besteht das Stoffgemisch aus einem Gas und dem umschließenden Festkörper.

Wenn Sie sich immer noch nicht vorstellen können, wie heterogene Stoffe aussehen, dann haben Sie vielleicht ein Badezimmer oder eine Küche in denen Granit verarbeitet wurde. Mit Granit kann man besonders anschaulich die unterschiedlichen Phasen aufzeigen.

Heterogener Stoff Granit
Heterogener Stoff Granit

 Granit enthält oft Elemente wie Quarz, Biotit und Feldspat.

Merke

Heterogen $ \rightarrow $ Phasengrenzflächen vorhanden.
Lückentext
Bitte die Lücken im Text sinnvoll ausfüllen.
Lassen sich die Inhaltsstoffe in Emulsionen gänzlich mischen? Ja/Nein:
0/0
Lösen

Hinweis:

Bitte füllen Sie alle Lücken im Text aus. Möglicherweise sind mehrere Lösungen für eine Lücke möglich. In diesem Fall tragen Sie bitte nur eine Lösung ein.

Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

Ingenieurkurse (ingenieurkurse.de)
Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

  • Einführung in die Anorganische Chemie
    • Einleitung zu Einführung in die Anorganische Chemie
  • Grundlagen der Chemie
    • Einleitung zu Grundlagen der Chemie
    • Definition Stoff
    • Homogene und heterogene Stoffe
    • Definitionen der anorganischen Chemie
    • Aggregatzustände und deren Änderung
    • Phasendiagramme
      • Einleitung zu Phasendiagramme
      • Beispiel: Phasendiagramm Wasser, Kohlendioxid
    • Systemkomponenten
  • Aggregatzustände
    • Der gasförmige Zustand
      • Einleitung zu Der gasförmige Zustand
      • Ideales Gas und spezifische Gaskonstante
      • Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Einleitung zu Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Beispiel: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 2: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 3: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
      • Gesetze
        • Einleitung zu Gesetze
        • Gesetz von Boyle und Mariotte
        • Gesetz von Gay-Lussac
        • Gesetz von Amontons
        • Beispiel: Goethebarometer
    • Der flüssige Zustand
    • Der feste Zustand
      • Einleitung zu Der feste Zustand
      • Der kristalline Zustand
        • Einleitung zu Der kristalline Zustand
        • Gittertypen nach Pearson
        • Sonderfall Glas
          • Einleitung zu Sonderfall Glas
          • Chemische Einteilung von Gläsern
  • Elemente des Periodensystems
    • Einleitung zu Elemente des Periodensystems
    • Atomaufbau und Elementarteilchen
    • Schalenmodell, Bohrsches Atommodell
    • Orbitalmodell
      • Einleitung zu Orbitalmodell
      • Nebenquantenzahlen
        • Einleitung zu Nebenquantenzahlen
        • Magnetquantenzahl, Spinquantenzahl
    • Periodensystem der Elemente
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente
      • Hauptgruppen des PSE
        • Einleitung zu Hauptgruppen des PSE
        • 8. Hauptgruppe des PSE, Edelgase
        • 7. Hauptgruppe des PSE, Halogene
        • 6. Hauptgruppe des PSE, Chalkogene
        • 5. Hauptgruppe des PSE, Stickstoffgruppe
        • 4. Hauptgruppe des PSE, Kohlenstoffgruppe
        • 3. Hauptgruppe des PSE, Borgruppe
        • 2. Hauptgruppe des PSE, Erdalkalimetalle
        • 1. Hauptgruppe des PSE, Alkalimetalle
      • Nebengruppen des PSE
      • Metalle und Nichtmetalle
    • Stoffeigenschaften
      • Einleitung zu Stoffeigenschaften
      • Elektronegativität
      • Ionisierungsenergie
      • Elektronenaffinität
  • Chemisches Rechnen, Grundrechenarten
    • Einleitung zu Chemisches Rechnen, Grundrechenarten
    • Stoffmenge, Molare Masse, Konzentration
    • Chemische Reaktionen, Reaktionsgleichung, stöchiometrische Zahl
    • Gesetze der Chemie
    • Beispiel zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung
    • Reaktionsenergie, Reaktionsenthalpie, Satz von Hess
    • Chemisches Gleichgewicht
      • Einleitung zu Chemisches Gleichgewicht
      • Reaktionsrate und Reaktionsgeschwindigkeit
      • Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtslage
      • Dynamisches Gleichgewicht
      • Einflussfaktoren des Gleichgewichts
      • Prinzip nach le Chatelier, Prinzip vom kleinsten Zwang
    • Chemie in Industriemaßstäben
      • Einleitung zu Chemie in Industriemaßstäben
      • Haber-Bosch-Verfahren, Ammoniaksynthese
      • Ostwaldverfahren, Gewinnung von Salpetersäure
      • Kontaktverfahren, Gewinnung von Schwefelsäure
  • Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
    • Einleitung zu Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
    • Schreibweise nach Lewis, Bindungsbildung mit Valenzelektronen
    • Ionenbindung, heteropolare Bindung
    • Atombindung, kovalente Bindung
      • Einleitung zu Atombindung, kovalente Bindung
      • Wertigkeit einer kovalenten Bindung
    • Metallbindungen
    • Wasserstoffbrückenbindungen
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    • Fällungsreaktion
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      • Einleitung zu Ampholyte
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