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Wasserstoffbrückenbindungen

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Merke

Die Wasserstoffbrückenbindung stellt eine Wechselwirkung dar. Es sind immer mindestens zwei Moleküle daran beteiligt. Die ungefähre Bindungsenergie erreicht eine Stärke von bis zu $ 40 \frac{kJ}{mol} $ 
Wasserstoffbrückenbindung
Wasserstoffbrückenbindung

Die Wasserstoffbrückenbindung ist eine Bindungsart, in welcher sich permanente Dipole bilden, die mittels Wasserstoffbrücken eine elektrostatische Anziehung erzeugen. Hierbei stehen zwei oder mehrere Moleküle über Wasserstoffatome in Wechselwirkung zueinander. Auf der einen Seite steht der Donator und auf der anderen Seite der Akzeptor. Der Donator ist ein negativ geladenes Atom, an welchem ein Wasserstoffatom kovalent gebunden ist. Beim Akzeptor handelt es sich um ein Atom mit einem freien Elektronenpaar. Diese entgegengesetzten Ladungen ziehen sich an, ohne dabei Elektronen zu übertragen. Diese Bindungsenergie ist hierbei jedoch sehr schwach ausgeprägt und liegt sehr weit unter den zuvor behandelten Bindungsarten

Anwendungsbeispiel

Beispiel

Wasser besteht aus Wasserstoff und Sauerstoff. Wasserstoff hat eine positive Partialladung und Sauerstoff eine zweifache negative Ladung. Es bildet sich ein Dipol. Dadurch kommt es zur Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen. Diese Bindung setzt sich aus zwei Wasserstoffatomen eines Molekül mit einem Sauerstoffatom eines anderen Molekül zusammen.  
Wasserstoffbrückenbindung
Wasserstoffbrückenbindung

Ohne diese Wechselwirkung der Wassermoleküle gäbe es keine Oberflächenspannung.

Merke

Ferner ist die Bindungsart besonders wichtig für die Ausbildung von Tertiärstrukturen von Makromolekülen. Hierzu zählen Proteine oder DNA.

Fluor $ F$, Stickstoff $ N $ oder Chlor $ Cl $ können auch als Bindungspartner anstelle von Sauerstoff wirken. 

Multiple-Choice
Werden bei der Wasserstoffbrückenbindung Elektronen zwischen den Molekülen übertragen?
0/0
Lösen

Hinweis:

Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.

Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Einführung in die Anorganische Chemie
    • Einleitung zu Einführung in die Anorganische Chemie
  • Grundlagen der Chemie
    • Einleitung zu Grundlagen der Chemie
    • Definition Stoff
    • Homogene und heterogene Stoffe
    • Definitionen der anorganischen Chemie
    • Aggregatzustände und deren Änderung
    • Phasendiagramme
      • Einleitung zu Phasendiagramme
      • Beispiel: Phasendiagramm Wasser, Kohlendioxid
    • Systemkomponenten
  • Aggregatzustände
    • Der gasförmige Zustand
      • Einleitung zu Der gasförmige Zustand
      • Ideales Gas und spezifische Gaskonstante
      • Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Einleitung zu Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Beispiel: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 2: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 3: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
      • Gesetze
        • Einleitung zu Gesetze
        • Gesetz von Boyle und Mariotte
        • Gesetz von Gay-Lussac
        • Gesetz von Amontons
        • Beispiel: Goethebarometer
    • Der flüssige Zustand
    • Der feste Zustand
      • Einleitung zu Der feste Zustand
      • Der kristalline Zustand
        • Einleitung zu Der kristalline Zustand
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          • Chemische Einteilung von Gläsern
  • Elemente des Periodensystems
    • Einleitung zu Elemente des Periodensystems
    • Atomaufbau und Elementarteilchen
    • Schalenmodell, Bohrsches Atommodell
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        • Einleitung zu Nebenquantenzahlen
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    • Periodensystem der Elemente
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente
      • Hauptgruppen des PSE
        • Einleitung zu Hauptgruppen des PSE
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        • 4. Hauptgruppe des PSE, Kohlenstoffgruppe
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    • Beispiel zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung
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      • Prinzip nach le Chatelier, Prinzip vom kleinsten Zwang
    • Chemie in Industriemaßstäben
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  • Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
    • Einleitung zu Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
    • Schreibweise nach Lewis, Bindungsbildung mit Valenzelektronen
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