Beispiel zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung

In diesem Beispiel zeigen wir Ihnen wie man eine Reaktionsgleichung korrekt aufstellt. Hier reagieren Ammoniak und Sauerstoff zu Wasser und Stickstoffgas. Dabei müssen wir schrittweise die stöchiometrischen Zahlen ergänzen, damit die Reaktionsgleichung auch für das Gesetz der Erhaltung der Masse gilt.

Wir fangen damit an, die einzelnen Stoffe, also die Edukte und Produkte aufzuführen:

• Edukte: Ammoniak $ NH_3 $ und Sauerstoff  $O_2 $
• Produkte: Wasser $ H_2O $ und Stickstoffgas $ N_2 $.

Schritt 0: Aufstellen der Anfangsreaktionsgleichung:

Unsere anfängliche Reaktionsgleichung sieht wie folgt aus:

Anfangsreaktionsgleichung aufstellen

Schritt 1: Anzahl Stickstoffatome?

Zuerst schauen wir uns auf der linken Seite Ammoniak an. Bei Ammoniak liegt ein Stickstoffatom gebunden vor. Auf der rechten Seit jedoch besitzt das Stickstoffgas den Index 2, also zwei Stickstoffatome, weshalb wir vor $ NH_3 $ die stöchiometrische Zahl 2 setzen müssen.

Anzahl der Stickstoffatome korrekt?

Schritt 2: Anzahl Wasserstoffatome?

Als nächstes schauen wir uns die Anzahl der Wasserstoffatome $ H $ auf der linken Seite an und vergleichen sie mit der Anzahl auf der rechten Seite. Durch die stöchiometrische Zahl 2 vor Ammoniak liegen 6 Wasserstoffatome links gebunden vor, auf der rechten Seite hingegen nur 2 ($ H_2O $), weshalb wir nun vor das Wassermolekül die stochiometrische Zahl 3 schreiben müssen. 

Anzahl der Wasserstoffatome korrekt?

Schritt 3: Anzahl Sauerstoffatome?

Wie verhält es sich mit der Anzahl der Sauerstoffatome $ O $? Links liegen 2 Sauerstoffatome gebunden vor und rechts sind es derzeit 3 Sauerstoffatome. Um beide Seiten auf die gleiche Anzahl zu bringen, müssen wir uns einen gemeinsamen Nenner suchen. Der kleinste gemeinsame Nenner ist 6. Also erhält $ O_2 $ die stöchiometrische Zahl 3 und das Wassermolekül wir mit dem Faktor 2 multipliziert:

Anzahl der Sauerstoffatome korrekt?

Schritt 4: Anzahl Wasserstoffatome? (2)

4. Um die Änderung infolge des 3. Schritts wieder auszugleichen, multiplizieren wir das  Ammoniakmoleküle erneut mit dem Faktor 2.

Anzahl der Wasserstoffatome korrekt? (2)

Schritt 5: Anzahl Stickstoffatome? (2)

5. In einem letzten Schritt müssen wir dafür sorgen, dass auch die Anzahl der Sticktstoffatome auf beiden Seiten identisch ist. Das gelingt uns indem wir das Stickstoffmoleküle mit der stochiometrischen Zahl 2 versehen. 

Unsere "fertige" Reaktionsgleichung ist somit:

Anzahl der Stickstoffatome korrekt? (2)

Überprüfung der Gleichung.

Kontrolle durch Auflösen nach Elemente