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Chemische Reaktionen, Reaktionsgleichung, stöchiometrische Zahl

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Nun werden wir uns den chemischen Reaktionen der anorganischen Chemie zuwenden. Dabei beginnen wir mit der Definition der Bestandteilen der chemischen Reaktionsgleichung.

Merke

Wie Sie bereits wissen entstehen Ionen, wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben. Dabei können Atome, Ionen oder Atome und Ionen untereinander Bindungen eingehen, woraus dann wiederum neue Verbindungen entstehen. Dargestellt werden diese Verbindungen durch ihre Moleküle.

Was sind Moleküle?

Unter Molekülen versteht man Teilchen, die aus mindestens zwei Bindungspartnern bestehen. Diese können gleiche oder ungleiche Elemente enthalten.

  • Gleiche Elemente: Sauerstoffmolekül $\rightarrow O_2 $

    Sauerstoffmolekül
    Sauerstoffmolekül



  • Ungleiche Elemente: Wassermolekül $\rightarrow H_2O $

    Wassermolekül
    Wassermolekül

Merke

Reagieren diese Moleküle erneut, so wird die alte Verbindung aufgelöst und eine neue Verbindung erzeugt.

Im Verlauf dieses Kurses werden wir Ihnen die vier bekanntesten Reaktionsarten vorstellen:

  • Säure-Base-Reaktion
  • Redox-Reaktion
  • Fällungsreaktion
  • Komplexreaktion

Was ist die Reaktionsgleichung?

Jede Reaktion kann durch eine Reaktionsgleichung dargestellt werden. In ihr werden die einzelnen Reaktionspartner (Stoffe) in minimaler Anzahl dargestellt. Entscheidend für die Nachvollziehbarkeit bei der Reaktionsgleichung sind neben den beteiligten Elementen zwei Zahlenangaben:

  1. stöchiometrische Zahl

  2. Index

Hierzu schauen wir uns die nachfolgende Abbildung an. Es handelt sich um die Reaktionsgleichung bei der aus den Elementen Natrium ($ Na $) und Chlor ($ Cl_2 $) Kochsalz ($ NaCl $) entsteht.

Chemische Reaktionsgleichung
Chemische Reaktionsgleichung

Dass eine Reaktion stattfindet erkennt man am nach rechts gerichteten Reaktionspfeil. Links von diesem stehen Natrium und Chlor, die beide als Edukte bezeichnet werden. Rechts vom Pfeil steht das Kochsalz, welches das Produkt der Edukte ist.  

Eine Abbildung zur Reaktion sehen Sie nachfolgend:

Natriumchlorid
Natriumchlorid

Was ist die stöchiometrische Zahl?

Die stöchiometrische Zahl gibt bei chemischen Reaktionen immer das Mengenverhältnis an und ermöglicht somit eine Berechnung der Größen

  • umgesetzte Masse
  • umgesetzte Volumina

der beteiligten Reaktionspartner. 

Merke

Dabei gelten bei der stöchiometrischen Umsetzung immer die Gesetze der chemischen Bindung und das unabhängig davon, ob es sich bei den Reaktionspartner um Atome, Moleküle oder Ionen handelt. 

Gehen wir wieder von unserer Reaktionsgleichung oben aus, so erhalten wir aus 2 Teilchen Natrium ($Na$) und 1 Teilchen Chlorgas ($ Cl_2 $) infolge der Reaktion 2 Teilchen Natriumchlorid ($ 2 NaCl $ )

Was ist der Index?

Der Index geht in die Summenformel einer Verbindung ein und gibt Auskunft darüber wie viele Atome, Ionen oder Atome und Ionen eines gleichen Elements gebunden vorliegen. 

Multiple-Choice
Welches der nachfolgend genannten Moleküle besteht aus gleichen Elementen?
0/0
Lösen

Hinweis:

Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.

Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

  • Einführung in die Anorganische Chemie
    • Einleitung zu Einführung in die Anorganische Chemie
  • Grundlagen der Chemie
    • Einleitung zu Grundlagen der Chemie
    • Definition Stoff
    • Homogene und heterogene Stoffe
    • Definitionen der anorganischen Chemie
    • Aggregatzustände und deren Änderung
    • Phasendiagramme
      • Einleitung zu Phasendiagramme
      • Beispiel: Phasendiagramm Wasser, Kohlendioxid
    • Systemkomponenten
  • Aggregatzustände
    • Der gasförmige Zustand
      • Einleitung zu Der gasförmige Zustand
      • Ideales Gas und spezifische Gaskonstante
      • Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Einleitung zu Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Beispiel: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 2: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 3: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
      • Gesetze
        • Einleitung zu Gesetze
        • Gesetz von Boyle und Mariotte
        • Gesetz von Gay-Lussac
        • Gesetz von Amontons
        • Beispiel: Goethebarometer
    • Der flüssige Zustand
    • Der feste Zustand
      • Einleitung zu Der feste Zustand
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        • Einleitung zu Der kristalline Zustand
        • Gittertypen nach Pearson
        • Sonderfall Glas
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  • Elemente des Periodensystems
    • Einleitung zu Elemente des Periodensystems
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        • 1. Hauptgruppe des PSE, Alkalimetalle
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      • Einleitung zu Stoffeigenschaften
      • Elektronegativität
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  • Chemisches Rechnen, Grundrechenarten
    • Einleitung zu Chemisches Rechnen, Grundrechenarten
    • Stoffmenge, Molare Masse, Konzentration
    • Chemische Reaktionen, Reaktionsgleichung, stöchiometrische Zahl
    • Gesetze der Chemie
    • Beispiel zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung
    • Reaktionsenergie, Reaktionsenthalpie, Satz von Hess
    • Chemisches Gleichgewicht
      • Einleitung zu Chemisches Gleichgewicht
      • Reaktionsrate und Reaktionsgeschwindigkeit
      • Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtslage
      • Dynamisches Gleichgewicht
      • Einflussfaktoren des Gleichgewichts
      • Prinzip nach le Chatelier, Prinzip vom kleinsten Zwang
    • Chemie in Industriemaßstäben
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  • Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
    • Einleitung zu Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge
    • Schreibweise nach Lewis, Bindungsbildung mit Valenzelektronen
    • Ionenbindung, heteropolare Bindung
    • Atombindung, kovalente Bindung
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      • Einleitung zu Redox-Chemie
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