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Ampholyte

WebinarTerminankündigung aus unserem Online-Kurs Thermodynamik:
 Am 13.12.2016 (ab 16:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt.
Gratis-Webinar (Thermodynamik) Innere Energie, Wärme, Arbeit
- Innerhalb dieses 60-minütigen Webinares wird der 1. Hauptsatz der Thermodynamik für geschlossene Systeme behandelt und auf die innere Energie, Wärme und Arbeit eingegangen.
[weitere Informationen] [Terminübersicht]

Ampholyte kennzeichnet, dass sie Verbindungen mit amphoteren Eigenschaften sind. Die Besonderheit dieser Verbindungen ist, dass Sie sowohl als Säure (Bronsted-Säure) als auch als Base (Bronsted-Base) reagieren. Im bisherigen Kursverlauf haben Sie bereits zwei Verbindungen mit diesen Eigenschaften kennengelernt: 

1 Fall: Dissoziation einer Säure $ HA $ im Lösungsmittel Wasser $ H_2O $ - Hier reagiert Wasser als Base. Bei der Dissoziation einer Base $ B $ im Lösungsmittel Wasser $ H_2O $ - reagiert das Wasser als Säure.

2. Fall: Im vorherigen Kurstext haben wir Ihnen die beiden Dissoziationsstufen von Schwefelsäure aufgeführt. Hier ist das Ampholyt Schwefelsäure, genauer genommen das Hydrogensulfat $ HSO_4^- $. Es kann in der ersten Dissoziationsstufe als Base reagieren und in der zweiten Dissoziationsstufe als Säure.  

Merke

Diese beiden unterschiedlichen chemischen Reaktionen verdeutlichen uns, dass Wasser und Schwefelsäure eindeutig Ampholyte sind. 

Welche Funktion, also Säure oder Base, ein Ampholyt erfüllt, hängt in erster Linie von der Stärke seines Reaktionspartners ab. 

Weitere Beispiele für Ampholyte:

  • Ammoniak $ NH_3 $
  • Essigsäure $ CH_3COOH $
  • Methanol $ CH_3OH $
  • Ethanol $ CH_3CH_3OH $
  • Ameisensäure $ HCOOH $
Lückentext
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Welche Funktion, also Säure oder Base, ein Ampholyt erfüllt, hängt in erster Linie von der  seines Reaktionspartners ab.
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Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

  • Einführung in die Anorganische Chemie
    • Einleitung zu Einführung in die Anorganische Chemie
  • Grundlagen der Chemie
    • Einleitung zu Grundlagen der Chemie
    • Definition Stoff
    • Homogene und heterogene Stoffe
    • Definitionen der anorganischen Chemie
    • Aggregatzustände und deren Änderung
    • Phasendiagramme
      • Einleitung zu Phasendiagramme
      • Beispiel: Phasendiagramm Wasser, Kohlendioxid
    • Systemkomponenten
  • Aggregatzustände
    • Der gasförmige Zustand
      • Einleitung zu Der gasförmige Zustand
      • Ideales Gas und spezifische Gaskonstante
      • Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Einleitung zu Thermische Zustandsgleichung, universelle Gaskonstante
        • Beispiel: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 2: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
        • Beispiel 3: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
      • Gesetze
        • Einleitung zu Gesetze
        • Gesetz von Boyle und Mariotte
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        • Beispiel: Goethebarometer
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      • Hauptgruppen des PSE
        • Einleitung zu Hauptgruppen des PSE
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