Bindungsarten, Bindungsstärke und Bindungslänge

Im Rahmen des Kurses werden wir Ihnen die 6 Bindungsarten vorstellen, die in zwei Kategorien eingeteilt werden. Wir unterscheiden starke Bindungen und schwache Bindungen:

Starke Bindungen:

• Ionenbindungen,
  
  
  

  Ionenbindung
  
  
  
• Atombindungen, bzw. kovalente Bindungen,
  
  
  

  Atombindung
  
  
  
• Koordinative Bindungen
  
  
  

  Koordinative Bindung
  
  
  
• Metallbindungen
  
  
  

  Metallbindungen

Schwache Bindungen:

• Wasserstoffbrückenbindungen,
  
  
  

  Wasserstoffbrückenbindung
  
  
  
• Van-der-Waals-Bindungen,
  
  
  

  Van-der-Waals-Bindung
  
  
  
  

Grundsätzlich liegt der Unterschied aller Bindungsarten zueinander in der Bindungsstärke, welche in $ \frac{kJ}{mol} $ angegeben wird. Somit handelt es sich bei der Bindungsstärke eindeutig um eine energetische Größe, daher auch die alternative Bezeichnung Bindungsenergie. Ein weiteres charakteristisches Merkmal zur Unterscheidung der Bindungsarten ist die Bindungslänge. Diese beschreibt den Abstand der Atomkerne der Bindungspartner. Die Maßeinheit der Bindungslänge ist $ nm $ oder $ pm $.

Wir gehen bei der Betrachtung der einzelnen Bindungsarten immer von Idealtypen aus. Denn grundsätzlich entstehen die Bindungen um einen energetisch günstigen Zustand zu erreichen. Dieses Bestreben sollte Ihnen noch aus dem Abschnitt des Periodensystems bekannt sein, Stichwort: Edelgaskonfiguration.