Die Wertigkeit einer Bindung richtet sich nach der Anzahl der Bindungen. So besitzt ein Wassermolekül immer nur Einfachbindungen. Dies liegt daran, dass das Sauerstoffatom immer nur ein Elektron mit dem gleichen Bindungspartner teilt.
Merke
In der nächsten Abbildungen sehen die ausgewählte Bindungen mit unterschiedlichen Wertigkeiten:
In der nächsten Tabelle sehen Sie eine Übersicht von unterschiedlichen kovalenten Bindungen, sowie den zugehörigen Bindungslängen und Bindungsenergien.
| Kovalente Bindung | Bindungslänge in $ pm $ (Pikometer) | Bindungsenergie $ \frac{kJ}{mol} $ |
| H-H (einfach) | 74 | 436 |
| Cl-Cl (einfach) | 199 | 243 |
| N-H (einfach) | 101 | 391 |
Br-H (einfach) | 141 | 366 |
| O=O (doppelt) | 121 | 498 |
| C=O (doppelt) | 120 | 708 |
| C $\equiv $C (dreifach) | 120 | 811 |
| N $\equiv $N (dreifach) | 110 | 945 |
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